Question

Ⅰ右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是______．
（2）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是______．
（3）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是______ g．
（4）若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______．
Ⅱ元素周期律和周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1　 H 氫							2　　　He 氦
3　　Li 鋰	4 　　Be 鈹	5　 　B 硼	6　　 C 碳	7　　　N 氮	8　　O 氧	9　　　F 氟	10　　 Ne 氖
11　 Na 鈉	12　　 Mg 鎂	13　　 Al 鋁	14　　 Si 硅	15　　 P 　磷	16　　　S 硫	17　　Cl 氯	18　　 Ar 氬

（1）列出的18種元素中，有______種屬于金屬元素．
（2）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的______數．某粒子結構示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第______周期．
（3）觀察硫原子結構示意圖，在下圖中填空：

Answer 1

解：Ⅰ、（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）觀察圖示可知：將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，A的溶解度變化最大，所以析出溶質最多的是A；
（3）20℃時，A的溶解度是40g，所以將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，最多溶解20g，所得溶液的質量是70g；
（4）t₁℃三種物質的溶解度大小關系是B＞A=C，據飽和時質量分數的計算式×100%可知，此時溶質的質量分數大小關系是B＞A=C；若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，AB變為不飽和溶液，溶質的質量分數與升溫前相同，C析出晶體，溶質的質量分數減小，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；
Ⅱ、（1）觀察元素周期表可知：列出的18種元素中，有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素；
（2）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數，某粒子結構示意圖為，可知該粒子是失去2個電子，則其原子有3個電子層，所以該粒子所屬元素位于周期表的第三周期；
（3）硫原子最外層電子數是6個，在化學反應中通常得到2個電子達到8電子穩定結構，顯-2價，鈉元素的化合價為+1價，所以硫元素與鈉元素寫出的化合物的化學式是
Na₂S（如下圖）
Ⅰ、（1）A＞B＞C； （2）A；    （3）70；   （4）B＞A＞C；
Ⅱ、（1）5； （2）電子層；   三；  （3）如下圖   

分析：Ⅰ、（1）據溶解度曲線可以比較同一溫度下物質的溶解度大小；
（2）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質多；
（3）據該溫度下物質的溶解度分析解答；
（4）據三種物質的溶解度隨溫度變化及溶質的質量分數計算方法分析升溫后溶質的質量分數變化情況；
Ⅱ、（1）帶金字旁的元素使用金屬元素；
（2）同一周期的原子具有相同的電子層數，據此分析解答；
（3）最外層電子數大于4個的原子通常易得電子，顯負價，一個原子得失電子的數目即為該元素的化合價．
點評：本題考查了溶解度曲線的意義、元素周期表的相關知識，能據所學知識靈活分析解答問題是解題的關鍵．