Question

將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能原因是

 

．
①放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的質量比為12：9：32.5，鹽酸足量
③鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬
④放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余．

Answer 1

分析：金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

解答：解：①、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故①錯誤；
②鹽酸足量，設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            x

24

12g

=

2

x

   x=1g
設9g鋁產生氫氣的質量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                y

54

9

=

6

y

  y=1g
設32.5g鋅產生氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          z

65

32.5g

=

2

z

     z=1g
故②正確；
③鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故③正確；
④放入的鹽酸質量比為3：2：1，反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故④錯誤，
故選②③

點評：本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合根據化學方程式的計算進行．