Question

【題目】某課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的主要反應原理．它們設計的實驗裝置如圖：

回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_____．

（2）實驗時在澄清石灰水中觀察到的現象是_____，其反應的化學方程式_____，硬質玻璃管中的現象_____。

（3）圖（1）中，設計第②個酒精燈的目的是_____，其反應的化學方程式為_____，實驗時，應先點燃第_____個酒精燈．

（4）圖（2）與圖（1）相比，它的主要優點是_____．

Answer 1

【答案】 變渾濁，有氣泡產生 紅色固體變成黑色 進行尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣 ② 可以充分利用未反應的一氧化碳燃燒放出的能量，節省能源

【解析】

（1）一氧化碳還原氧化鐵即一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為。

（2）實驗時在澄清石灰水中觀察到的現象是變渾濁，有氣泡產生，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式，硬質玻璃管中的現象為紅色固體變成黑色。

（3）一氧化碳有毒，要進行尾氣處理，圖(1)中，設計第②個酒精燈的目的是為了點燃一氧化碳，進行尾氣處理，防止污染空氣，一氧化碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳，反應的化學方程式為；一氧化碳具備可燃性，在點燃①處酒精燈進行反應之前應該通入一氧化碳排出裝置內的空氣，因此實驗時，應先點燃第②個酒精燈。

（4）與圖(1)相比，圖(2)將尾氣一氧化碳通過導管引導到酒精燈處點燃可以充分利用未反應的一氧化碳燃燒放出的能量，節省能源。