Question

（2013?密云縣一模）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：①H₂O₂的質量分數為30%； ②內裝溶液質量1000g．經實驗測定，其中H₂O₂的質量分數現僅為10%． 請計算：
（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．

Answer 1

分析：（1）根據溶質質量不變進行計算；
（2）根據反應化學方程式，找出已分解過氧化氫與放出氧氣的質量關系，然后利用溶液的溶質質量分數的公式，由剩余溶液的質量分數為10%、剩余過氧化氫的質量=原溶液中過氧化氫質量-已分解的過氧化氫質量、剩余溶液質量=原溶液質量-放出氧氣的質量，計算出已反應的過氧化氫的質量．

解答：解：（1）設所需這種雙氧水的質量為x，則x×10%=1 500 g×3%，解得：X=450g；
（2）設這瓶雙氧水變質過程中減少的過氧化氫的質量為y
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
68        32
y        

32y

68

余下溶質H₂O₂的質量為300g-y，余下溶液的質量為1000g-

32y

68

．
再根據變質后溶液中溶質的質量分數為10%列出等式：

300g-y

1000g- 32y 68

×100%=10%  解得：y=209.9g
答：（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是450g（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量是209.9g．

點評：在使用久置的雙氧水溶液加水生殺予稀釋配制醫用雙氧水時，要注意所使用的雙氧水的質量分數已不再是標簽上所注明的30%，這是解答本題時要引起注意的．