Question

（6分）（2012?昭通）為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數，取17.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g二氧化錳，充分反應至燒杯中物質質量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質質量為16.8g，假設生成的氣體全部逸出．
（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為　_________　g；
（2）計算這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

（1）0.4g （2）5%

（1）生成氧氣的質量是17g+0.2g﹣16.8g="0.8g=0.4g"
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑   
68               32
x               0.4g
  x=0.85g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數=×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%