Question

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀 g．

（2）A點時，溶液的溶質有 ．

（3）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？

（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）23.3g；（2）NaCl和BaCl2；（3）142g；

（4）恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數為9.3%．

【解析】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；

（2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達到最大，氯化鋇還沒有完全反應，所以溶液的溶質有NaCl和BaCl2；

（3）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y，恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

x z 23.3g y

===

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是：=142g；

（4）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數×100%=9.3%．