Question

【題目】某同學用下圖所示裝置研究質量守恒定律的相關問題。

反應前稱得總質量為m1，將足量稀硫酸全部倒入燒杯，充分反應后，稱得總質量為m2。

(1)m1≠m2的原因是______(用化學方程式表示)。該反應是否遵守質量守恒定律______(填“是”或“否”)。

(2)理論上m1和m2的差值是______ g。

Answer 1

【答案】 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 是 0.2

【解析】(1)根據鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣解答；凡是化學反應都遵守質量守恒定律；(2)根據鋅的質量結合反應的化學方程式求生成氫氣的質量。(1)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；該反應遵守質量守恒定律；

(2)設生成氫氣的質量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

6.5g x

x=0.2g