Question

（8分）根據質量守恒定律，6 g鎂和8g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請利用化學方程式的簡單計算以及必要的文字說明加以改正。

 

Answer 1

【答案】

根據質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

解答：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的。因此，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質量：

解：2Mg+ O₂ 2MgO

2×24   32

6g      8g

由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。

2Mg + O₂ 2MgO

48   32

6g   x

，x=4 g

生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。

【解析】

試題分析：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的。因此，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和。任意比例的反應物放在一起，將存在反應物過量和不足的現象。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質量：

解：2Mg+ O₂ 2MgO

2×24   32

6g      8g

由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。

2Mg + O₂ 2MgO

48   32

6g   x

，x=4 g

生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。

考點：質量守恒定律及其應用。

點評：參加反應的各反應物的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和，若隨意的將反應物放在一起，將會出現反應物過量或不足的情況，帶入化學方程式計算時，要以全部參加反應的反應物的質量為計算基準，剔除過量的部分。