Question

22、某學�；瘜W興趣小組用氯化鈉固體（含少量CaCl₂雜質）來配制一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：
請回答：
（1）寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發生反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）操作2的名稱是

過濾

，在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是_

除去過量的碳酸鈉

．
（3）若要配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

，其作用是

攪拌，加速溶解

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的原理分析；
（2）根據過濾操作的適用范圍分析，根據除雜時所加試劑的原則分析；
（3）根據玻璃棒的作用分析．

解答：解：（1）溶液A中的成分有氯化鈣、氯化鈉等，Na₂CO₃會與氯化鈣反應，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）把過量碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加鹽酸是為了把B中的過量的碳酸鈉除去；
（3）配制一定質量分數的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還有玻璃棒，作用是攪拌、加快溶解．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（2）過濾、除去過量的碳酸鈉；（3）玻璃棒、攪拌加快溶解．

點評：該題目是根據實驗流程圖來分析問題，所以做這類題的關鍵是理清實驗流程圖．除某溶液中的雜質時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質．