Question

水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．

（1）根據如圖1實驗中只生成氫氣和氧氣，得出了水是由　                   　組成的結論．

（2）水是常用的溶劑．下表是氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 

①氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中的溶質為　     　；現將180g 10%的氯化鈉溶液配成為0.9%的生理鹽水，需要加入蒸餾水　      　g．

②40℃時，向兩個分別盛有45g NH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，結果如圖2所示．則乙燒杯中的溶質是　    　；下列有關甲、乙兩燒杯的說法中，正確的是　      （填字母序號）．

A．燒杯乙中溶液是不飽和溶液

B．燒杯甲中溶液溶質的質量分數為31%

C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯甲中固體全部溶解

D．若將燒杯乙中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質的質量分數一定減小．

 

Answer 1

【答案】

（1）氫、氧兩種元素；（2）①NaCl，1820； ②NH₄Cl，AD．

【解析】

試題分析：（1）電解水實驗中只生成氫氣和氧氣，由質量守恒定律可知，水是由氫、氧兩種元素組成；

（2）①生理鹽水中被溶解的物質是NaCl，溶質為NaCl；設加入水的質量為X，180g×10%=（180+X）×0.9%，解得：X=1820g；②由氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度可可知，在40℃時，氯化銨和氯化鈉的溶解度分別是45.8g、36.6g，由圖示可知，乙燒杯中的物質完全溶解，則乙燒杯的物質為氯化銨．A、由于在40℃時，氯化銨的溶解度是45.8g，所以，40℃時，向盛有45g NH₄Cl和的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯乙中溶液是不飽和溶液．故A正確；B、由于在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g．所以，40℃時，向盛有45g氯化鈉的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯甲中溶液是飽和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶質的質量分數為：=26.9%．故B錯誤；C、由氯化鈉在不同溫度下的溶解度可知，在100℃，氯化鈉的溶解度是39.8g，所以，升高溫度不可能將燒杯甲中固體全部溶解．故C錯誤；D、由于在20℃氯化銨的溶解度是37.2g，所以，將燒杯乙中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質的質量分數一定減小．故D正確．

考點：電解水實驗；固體溶解度的影響因素；有關溶質質量分數的簡單計算．