Question

【題目】向一定量的氧化銅和氧化鐵的混合物中，滴加稀鹽酸使其恰好完全溶解，再加入適量的鐵粉，恰好完全反應后，過濾得濾渣3.2g，同時得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.7%的濾液，則原混合物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為 （提示：Fe+2FeCl3═3FeCl2）（ ）
A.1：2
B.2：3
C.3：2
D.2：5

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z；

CuO～	Cu
80	64
X	3.2g

x=4g
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2 ，

Fe+CuCl2=FeCl2+	Cu
127	64
z	3.2g

z=6.35g

Fe2O3～	3FeCl2
160	381
Y	100g×12.7%﹣6.35g

y=2.67g
混合物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為：4g：2.67g≈3：2
答案：C
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．