Question

（2010?楊浦區一模）用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．當燃燒停止、冷卻后打開止水夾、進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．請回答：

（1）圖中A儀器的名稱是

燒杯

；冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是

鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小

．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的

21

%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出鎂條也與空氣中的氮氣發生了燃燒，請你寫出該反應的化學方程式

3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂

．
通過上述探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識（寫一條即可）：

燃燒不一定都需要有氧氣參加

．

Answer 1

分析：通過審題可知該題根據課本中探究空氣中氧氣含量的實驗裝置改變而成，那么該實驗的原理與課本中的類似，如果鎂只和空氣中氧氣反應，則進入集氣瓶中的水也應該不超過21%，但現象卻是70%，那說明鎂還與空氣中的另一種氣體反應，又知空氣中氮氣所占比例最大，占78%，其次是氧氣占21%；二氧化碳和其它氣體僅占1%左右．通過資料它與氮氣也發生燃燒反應，那說明燃燒不一定需要氧氣．

解答：解：（1）基本儀器之一燒杯；原因同課本中“探究空氣中氧氣含量”實驗原理相同，固體燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小．故答案為：燒杯；鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）如果只和空氣中氧氣反應那么不會超過21%，因為空氣中氧氣占21%；鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂固體，化學方程式書為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，故正確答案：21；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
通過上述探究可知，沒有氧氣存在，燃燒也能發生，即燃燒不一定都需要有氧氣參加，故答案為：燃燒不一定都需要有氧氣參加

點評：本題以課本中“用紅磷燃燒來探究空氣中氧氣含量”為基點，換成“鎂在空氣中燃燒”的實驗探究，激發了學生的知識的靈活使用和知識的遷移轉換的思想，達到舉一反三的效果．