Question

【題目】如圖為a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。

①t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序是；
②t1℃時，向80g的水中加入20g c物質，充分攪拌，所得溶液的質量是 g；
③取等質量t2℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t2℃，a、b、c三種溶液中析出溶質的質量為（填a、b、c及＞、=、＜ ）；
④將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升高溫度至t2℃，所得溶液的溶質質量分數的關系是（填a、b、c及 ＞、=、＜ ）。

Answer 1

【答案】c＜b＜a；96g；a＞b＞c（或c＜b＜a）；b＞a＞c（或c＜a＜b）
【解析】：①通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序是c＜b＜a；
②t1℃時，c物質的溶解度是20g，所以向80g的水中加入20gc物質，充分攪拌，所得溶液的質量是96g；
③t2℃時，a物質的溶解度最大，b物質次之，c物質最小，所以取等質量t2℃的a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t2℃，a、b、c三種溶液中析出溶質的質量為a＞b＞c；
④t1℃時，b物質的溶解度最大，a物質次之，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升高溫度至t2℃，所得溶液的溶質質量分數的關系是b＞a＞c．
所以答案是：①c＜b＜a；②96g；③a＞b＞c （或c＜b＜a）；④b＞a＞c （或c＜a＜b）．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和），以及對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．