Question

現用質量分數為98%的濃硫酸（密度是1.84 g/cm3）配制560 g質量分數為14%的稀硫酸，下列有關敘述中正確的是                                       

A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只有量簡和燒杯

B．配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量

C．將480 mL水傾倒入盛有80 mL 98%的濃硫酸的500 mL量筒中

D．將80 g 98%的濃硫酸沿1000 mL燒杯內壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌

Answer 1

D

本題考查的是一定溶質質量分數的溶液的配制，測量容器-量筒，濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋，有關溶質質量分數的簡單計算。
A、由濃溶液稀釋配制溶液，一般采用用量筒量取濃溶液與水，在燒杯中混合完成，但除量筒與燒杯外，稀釋過程還需用玻璃棒攪拌，A錯誤；
B、由濃溶液配制稀溶液，經計算得出濃溶液與水的質量，一般將二者的質量換算成體積，再用量筒量取二者體積即可，一般不用托盤天平（因操作比較麻煩），但并非不可以，用托盤天平仍然可以達到實驗目的，B錯誤；
C、稀釋濃硫酸要將濃硫酸緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，量筒不能用作溶解容器，應在燒杯中稀釋，C錯誤；
D、稀硫酸中溶質質量：560g×14%=78.4g，所需濃硫酸質量：78.4g÷98%=80g，所需水的質量：560g-80g=480g，則所需水的體積：480g÷1g/cm³ =480cm³=480mL，與選項中各數據均相同，D對。故選D