Question

【題目】復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸。中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應。鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解。

已知在常溫下測得濃度均為0.lmol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是_____（填編號）。

A

B

C

D

E

F

（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律、下列變化都屬于復分解反應：

①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體

③蒸發KC1和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為_____。

（3）已知溶液的pH與氫離子濃度有直接關系。物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是_____（填編號）。

①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HC1O ⑤H2SO4

（4）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b。若X為強酸，Y為強堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7.此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_____。

Answer 1

【答案】AD 反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質方向進行 ①④②③⑤ 酸是二元強酸，堿是一元強堿

【解析】

（1）鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解，故水解程度越大，pH越大，對應的弱酸酸性越弱。

A、pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，說明對應的弱酸：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，較強酸可制取較弱酸，故碳酸與次氯酸鈉反應應生成碳酸氫鈉和次氯酸，即，符合題意；

B、由A的分析可知，該反應能夠發生，不符合題意；

C、pH：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3，說明對應的弱酸，酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，較強酸可制取較弱酸，故碳酸與C6H5ONa反應生成C6H5OH和碳酸氫鈉，反應可以發生，不符合題意；

D、由C的分析可知，該反應不能發生，符合題意；

E、pH：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3，說明對應的弱酸，酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，較強酸可制取較弱酸，故碳酸鈉與C6H5OH反應生成C6H5ONa和碳酸氫鈉，符合題意；

F、pH：NaCN＞CH3COONa，說明對應的弱酸，酸性：CH3COOH＞HCN，較強酸可制取較弱酸，故CH3COOH與NaCN反應生成CH3COONa和HCN，反應可以發生，不符合題意。

故選AD；

（2）①石灰乳與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣形成沉淀，說明該條件下，碳酸鈉溶解度大于碳酸鈣；

②碳酸氫銨與氯化鈉生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉析出，說明，該條件下，碳酸氫銨溶解度大于碳酸氫鈉；

③氯化鉀與硝酸鈉混合，氯化鈉析出，氯化鈉析出，說明該條件下，氯化鈉溶解度小于氯化鉀

由此可以看出，反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質方向進行

（3）濃度均為0.05mol/L的六種物質的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強酸的電離程度大于弱酸的電離程度；pH：C6H5ONa＞NaClO＞CH3COONa，對應酸的酸性：CH3COOH＞HClO＞C6H5OH，硫酸和高氯酸屬于強酸，硫酸是二元酸，故氫離子的濃度：硫酸＞高氯酸，故pH由大到小的順序是：①④②③⑤；

（4）M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b。若X為強酸，Y為強堿，且，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，混合后，溶液顯中性，說明c（H+）=c（OH-），若A為一元酸，B為一元堿，則酸的陰離子濃度等于堿的陽離子濃度，若酸是n元酸，堿是一元堿，則堿的陽離子濃度等于酸的陰離子濃度的n倍，則溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，故此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是：酸是二元強酸，堿是一元強堿。