Question

某化學研究小組對當地的石灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數據見下表（假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．試計算：

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體物質的質量/g	5.5	m	1.6	1.6

（1）m=

3

g．
（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質量分數．
（3）計算該實驗中共產生CO₂的質量．

Answer 1

分析：根據表格的數據可知，第一次加入10g鹽酸可消耗的固體質量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g鹽酸能消耗2.5g固體，由第三次加入鹽酸后剩余的固體1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即為雜質；碳酸鈣已經全部反應；由此可知碳酸鈣的質量，可求出石灰石樣品中CaCO₃ 的質量分數，由碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣與鹽酸的反應可求出二氧化碳的質量．

解答：解：由表格的數據可知，第一次加入10g鹽酸可消耗的固體質量是8g-5.5g=2.5g，可知每10g鹽酸能消耗2.5g固體，由第三次加入鹽酸后剩余的固體是1.6g，只消耗了8g-2.5g-2.5g-1.6g=1.4g，1.6g即為雜質；
（1）由第一次加入10g鹽酸時消耗的固體質量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g鹽酸消耗的碳酸鈣質量也應為2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g；
（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質量分數是：

8g-1.6g

8g

×100%=80%．
（3）設該實驗中共產生CO₂的質量x
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100                  44
   8g-1.6g               X

100

44

=

8g-1.6g

X

  解得：X=2.816g
故答為：（1）3；（2）石灰石樣品中CaCO₃ 的質量分數是80%；（3）該實驗中共產生CO₂的質量是2.816g．

點評：本題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，解題的關鍵是學生分析數據，找出規律進行計算．