【題目】如圖為海水吸收CO2并進行碳循環的原理．下列說法錯誤的是( )
A. 光合中太陽能轉化為化學能
B. 此碳循環中將CO2轉化為無機物和有機物
C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等
D. 鈣化中釋放CO2的反應為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現，利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛(化學式為CH2O)，此反應微觀示意圖如下．請回答：
(1)該反應符合質量守恒定律，是因為在此化學反應前后，原子的_____均不發生改變；
(2)此反應的兩種生成物均屬于化合物中的①_____(填物質分類)，你判斷的微觀依據是這兩種物質由同種分子構成，②_____；
(3)試寫出此反應的化學方程式_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，探究了過氧化鈉(Na2O2)與二氧化硫(SO2)反應后所得固體產物的成分，過程如下：
【查閱資料】過氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4；SO2能使品紅溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固體成分為Na2SO3
猜想2：固體成分為Na2SO4
猜想3：固體成分為_________________
【實驗探究】用如圖所示的裝置進行實驗．打開A中分液漏斗的活塞，反應發生(產生足量的SO2)后，用帶火星的木條檢驗從a處導出的氣體，木條復燃．實驗前稱得Na2O2固體的質量為78g，充分反應后稱得生成物固體的質量為134g．
【實驗結論】
(1)A是制取SO2氣體的裝置，反應的化學方程式與實驗室制取CO2的化學方程式類似，請寫出A中發生反應的化學方程式：____________________________．
(2)由題中_________________________________________的實驗現象，可推測猜想2是錯誤的．
(3)裝置B的作用是_____________；裝置D的作用是_____________________________．
(4)根據反應前后固體的質量，可計算出Na2SO3的質量為______g，Na2SO4的質量為______g．
【總結提升】
(1)若實驗前稱得Na2O2固體的質量為m1g，充分反應后稱得生成物固體質量為m2g，則m2的取值范圍是_____________________(用含m1的關系式表示)．
(2)請另外設計一種實驗方案，定性驗證過氧化鈉與二氧化硫反應后所得固體產物的成分：_________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中蘊含著豐富的資源。
(1)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序號)。
A．濾紙過濾 B．吸附 C．沉降 D．蒸餾
(2)從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質。重水中重氫原子(D)的相對原子質量是2，則重水中氧元素的質量分數為_________。
(3)利用海水制取純堿和金屬鎂的流程如下圖所示，試回答問題：
①1926年我國化學家______創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展，其第Ⅲ步反應的化學方程式為_________；
②步驟Ⅴ中所加試劑是__________。
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【題目】下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是( )
A. Fe
Fe2O3
FeCl3
B. SO2
H2SO3
H2SO4
C. Na2CO3
NaNO3
KNO3
D. CaCl2溶液
CaCO3
Ca(OH)2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某些物質間的轉化關系．E為常見的堿，F常作食品干燥劑，M為石膏的主要成分．部分反應物和生成物已略去．
(1)化學式：C________，F_________．
(2)反應①、③的化學方程式：
①_____________________________________________，
③_____________________________________________．
(3)能體現明代《天工開物》中“煤餅燒石成灰”的反應是_____(選填反應序號)．
(4)工業上可用B和H合成乙醇(C2H6O)，反應中B和H的質量比為______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于置換反應的是( )
A. 丙烷燃燒：C3H8+5O2
3CO2+4H2O
B. 鋁的冶煉：2Al2O3
4Al+3O2↑
C. 濕法煉銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D. Cl﹣的檢驗：AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組欲測定剛配制的BaCl2溶液中溶質的質量分數，采取下列兩種方法：
方法1：取100gBaCl2溶液，加入適量的AgNO3溶液，兩者恰好完全反應，并測得生成AgCl沉淀的質量為m1g；
方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶質的質量分數為a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；
已知相關物質的相對分子質量：BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5
(1)請任選一種方法計算該BaCl2溶液中溶質的質量分數___________(寫出詳細的計算過程)；
(2)如果采取上述兩種方法，可推知a=___________(用含m1、m2的代數式表示)
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