Question

【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖。該同學的實驗步驟如下：

①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。

②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。

③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。

請回答下列問題：

（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是__________________________________。

（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是_______________________________；步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_________________________________ ，由此可得出氧氣約占空氣體積的__________。

（3）該實驗可推論出氮氣_________（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質___________（填“活潑”或“不活潑”）的結論。

Answer 1

【答案】使集氣瓶中的氧氣完全反應劇烈燃燒，產生大量白煙，放熱水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶中空氣體積的五分之一五分之一難不活潑

【解析】

根據實驗測定空氣中氧氣含量的原理和實驗現(xiàn)象進行分析解答。

（1）該實驗中紅磷與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，紅磷需稍過量，目的是使集氣瓶中的氧氣完全反應；

（2）步驟②中紅磷在空氣中燃燒，集氣瓶中的現(xiàn)象是劇烈燃燒，產生大量白煙，放熱；紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，瓶內的氣壓減小。步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是水進入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶中空氣體積的五分之一；由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為五分之一；

（3）實驗中，水進入集氣瓶后，氮氣沒有減少，該實驗可推論出氮氣難溶于水，紅磷在氮氣中不能燃燒，說明氮氣化學性質不活潑。