Question

我國青海湖地區素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物．小王同學以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進行分析，根據量筒中收集到的液體的體積（相當于二氧化碳的體積）來計算樣品中碳酸鈉的含量．（CO₂ 在飽和NaHCO₃ 溶液中溶解損失很小）
（1）在A和B兩套裝置中，哪一套裝置更合理______（選填“A”或“B”）．
（2）準確讀取量筒內液體體積的方法是______
（3）若實驗中直接用水代替飽和NaHCO₃溶液進行實驗，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（4）若上述方案改用溶質質量分數為36.8%稀硫酸進行分析，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______g，需水______mL（水的密度為1.0g/mL）．

Answer 1

解：（1）分液漏斗能夠很方便的控制反應速率，使實驗結果更準確，所以裝置A更合理；
（2）用量筒量取液體時，必須把量筒放平，然后讀數，讀數時視線與溶液凹液面的最低處保持水平；
（3）二氧化碳可以水反應，而飽和的碳酸氫鈉溶液不能和二氧化碳反應，所以若用水直接代替碳酸氫鈉飽和溶液則會使測量的結果偏小；
（4）設能夠配制這種硫酸的質量為x
1000mL×1.84g/mL×98%=x?36.8%
解得：x=4900g
需要加水的體積為：（4900g-1000mL×1.84g/mL）÷1g/mL=3060mL．
故答案為：（1）A；
（2）視線與量筒內凹液面最低處保持水平；
（3）偏小；
（4）4900；3060．
分析：（1）分液漏斗比長頸漏斗更容易控制反應速率，可以據此答題．
（2）注意量筒的讀數方法．
（3）二氧化碳可以水反應，而飽和的碳酸氫鈉溶液不能和二氧化碳反應，所以可以據此解答該題．
（4）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可以完成解答．
點評：會用量筒來量取液體，能熟練而準確的讀出液體的體積，知道濃鹽酸具有揮發性，能夠從題給的信息中提取對解題有幫助的信息，并根據題給條件完成解答．