Question

（2010?海滄區(qū)質(zhì)檢）閱讀下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖及元素在周期表中的部分信息．回答問(wèn)題：

（1）①②③中，表示原子的是

②

（填序號(hào)，下同）；表示陽(yáng)離子的是

①

；
（2）③的微粒是：

S^2-

（用化學(xué)用語(yǔ)表示）；
（3）①和③形成的化合物的化學(xué)式是

Na₂S

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子分析解答；
（2）依據(jù)該微粒所帶的電荷數(shù)以及離子符號(hào)的書寫要求分析解答；
（3）根據(jù)兩者的化合價(jià)書寫有關(guān)的化學(xué)式即可；

解答：解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子，故可知②由于質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12可知是原子；而①由于質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10為陽(yáng)離子；
（2）③的微粒質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，所以是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，符號(hào)為S^2-；
（3）①鈉元素③硫元素，其化合價(jià)分別是+1和-2，故形成的化合物的化學(xué)式是Na₂S；
故答案為：（1）②；①；（2）S^2-；（3）Na₂S；

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵所在；