Question

（2009?岳陽模擬）4.6g某有機物在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO₂和5.4gH₂O，該有機物可能的化學式為（ ）

• A．C₂H₆O
• B．CH₄
• C．CH₄O
• D．C₂H₆

Answer 1

【答案】分析：由8.8g CO₂可以計算碳元素的質量，5.4gH₂O可以計算氫元素的質量，會發現該有機物還有氧元素，已知碳元素、氫元素、氧元素的相對原子質量，可推測其化學式．
解答：解：8.8g CO₂中碳元素的質量為：8.8××100%=2.4g，5.4gH₂O中氫元素的質量為：5.4××100%=0.6g；則有機物中一定含有氧元素，其質量為：4.6-2.4-0.6=1.6g；已知碳元素、氫元素、氧元素原子的相對原子質量分別為12、1、16，則可推測其化學式為C₂H₆O．
故選A．
點評：根據質量守恒定律的元素守恒的思想，進行計算；培養學生由題目中的信息尋找有價值的條件的能力．