Question

12．將25g硝酸鉀溶于100g水里，所得溶液均勻分為五等分：
（1）每一份溶液中KNO₃的質量分數為20%；
（2）向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的質量分數為12.5%；
（3）向第二份溶液中加入15g KNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質量分數為50%；
（4）若將第三份溶液變為10%溶液，可采取的措施是加入25g水；
（5）若將第四份溶液變為40%溶液，可加熱蒸發掉12.5g水（無晶體析出）．

Answer 1

分析 （1）根據溶質的質量分數計算方法來分析；
（2）根據溶質的質量不變，溶劑的質量增加來分析；
（3）根據溶劑的質量不變，溶質的質量增加來分析；
（4）可通過加入水的方法使溶液的濃度減小；
（5）根據蒸發水的過程中溶質的質量不變來分析．

解答 解：（1）由于溶液的均一性，每一份溶液中KNO₃的質量分數與整體的質量分數相同，溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%=$\frac{25g}{25g+100g}$×100%=20%，故填：20%；
（2）均分為五等份后，每份中有5g溶質，20g溶劑．則向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的質量分數為：$\frac{5g}{25g+15g}$×100%=12.5%，故填：12.5%；
（3）向第二份溶液中加15gKNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的質量分數為：$\frac{5g+15g}{25g+15g}×100%$=50%，故填：50%；
（4）設加水的質量為x，則$\frac{5g}{25g+x}×100%$=10%
x=25g
故填：加入25g水；
（5）設蒸發水的質量為y，則$\frac{5g}{25g-y}$×100%=40%
y=12.5g
故填：12.5．

點評 本題考查增大溶質質量分數的方法及有關計算，明確溶液中的變化并學會利用溶質的質量關系來列等式計算是解答的關鍵．