Question

試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號元素）為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：
①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號元素排在一行的依據(jù)是

原子核外都有三個電子層

；
②在此周期中從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是

原子最外層電子數(shù)依次增多

；
③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是

由易失電子過渡到容易得電子

；
（2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=

16

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

7

（填數(shù)值）．
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

Mg²⁺

．它的核外電子排布與

氖

元素的原子核外電子排布相同．
（4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中． 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為

20

，該元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為

+2

．該元素在上表中位于

B

（選A、B、C）處．

Answer 1

分析：（1）①元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同，在元素周期中每一周期最外層電子數(shù)遵守從1至8的循環(huán)規(guī)律；②在此周期中，從左到右，原子最外層電子數(shù)依次增多；③在此周期中，從左到右，由易失電子過渡到容易得電子；④在此周期中，從左到右，由金屬元素過渡到非金屬元素；
（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答；
根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，進行解答；
（3）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，及離子示意圖找出相同的結(jié)構(gòu)，進行解答；
（4）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，以及最外層電子數(shù)的特點進行分析判斷．

解答：解：（1）從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號元素排在一行，周期數(shù)和核外電子層數(shù)相同．在同一周期內(nèi)原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)依次遞增；最外層電子數(shù)小于4時，易失去電子．最外層電子數(shù)大于4時易得到電子，故這一周期的原子由易失電子過渡到容易得電子；
（2）根據(jù)元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增，硫元素的核電荷數(shù)介于15與17 之間；所以硫元素的核電荷數(shù)z=16；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可得 17=2+8+y，則y=7；
（3）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，所以核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號為：Mg²⁺，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同；
（4）鈣的質(zhì)子數(shù)為20，屬于金屬元素．因鈣原子的最外層電子數(shù)為2，所以在形成化合物時，失去最外層電子，化合價為+2價，應(yīng)該排在19號元素之后，所以應(yīng)該在B處．
故答案為：（1）①原子核外都有三個電子層；②原子最外層電子數(shù)依次增多；③由易失電子過渡到容易得電子；（2）16；7；
（3）Mg²⁺；Ne；
（4）20；金屬；+2；B．

點評：本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的意義，培養(yǎng)學生分析信息尋找規(guī)律以及解決問題的能力．