Question

小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中顯紅色，說明Na₂CO₃溶液顯_____性；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有________。
（選填答案：A．稀鹽酸     B．澄清石灰水    C．碳酸鈉溶液）
[實驗猜想] 步驟3所得濾液中溶質可能為：
①NaCl  Na₂CO₃； ②NaCl  CaCl₂和NaOH； ③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④……
[實驗驗證]（提示：CaCl₂溶液顯中性）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液		猜想③成立

 
[反思評價] 有同學提出將CaCl₂溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產生且紅色消失，則證明猜想③成立。小剛同學認為不正確，其理由是：___________________________。

Answer 1

堿   A  現象：有白色沉淀生成且紅色不消失  理由：無法證明氫氧化鈉存在

步驟1：酚酞呈紅色說明溶液顯堿性
步驟3：因混合后有白色沉淀生成且溶液顯紅色，即溶液仍呈堿性，所以濾液中一定不含稀鹽酸（酸性）
實驗現象   由于猜想3中的Na₂CO₃可與CaCl₂反應生成白色的CaCO₃沉淀，且氫氧化鈉不反應溶液還應呈堿性，因此溶液還會呈紅色。
反思評價：  加稀鹽酸若有氣泡產生可說明含Na₂CO₃，但紅色消失不能說明原溶液中是否含氫氧化鈉。如原溶液中只含有Na₂CO₃發生的現象也相同。
點評：科學探究題目要注意實驗現象前后的對應性和嚴謹性。