【題目】1.6g的某化合物完全燃燒后生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水,下列關于該物質組成的推斷:①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子C、H原子個數比為1:2 ⑥分子中C、H原子個數比為1: 4 ⑦分子中C、H、O原子個數比為2:6:1,其中正確的是
A. ①④⑤ B. ①④⑦ C. ①②⑤ D. ①②⑥
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【題目】如圖是電解水實驗的示意圖
（1）由實驗現象確定A端接電池______極，電極上的現象是 ______________
（2）B試管里的氣體可用_____________來檢驗；
（3）寫出產生A、B兩管內氣體的反應的化學方程式______，該反應所屬的反應類型是_____。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，有下圖所示關系：其中A是一種暗紫色固體，B、G都是黑色固體，D能使帶火星的木條復燃，E 、F都是無色液體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變。
（1）請你根據上述信息，推斷出下列物質(用相應的化學符號填空)A______、D______、H______。
（2）寫出反應②③的反應文字表達式，并指出②反應的基本類型：
②____________；________________ 反應。
③_____________。
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【題目】如圖表示某些物質間轉化關系（“→”表示物質之間存在轉化關系，部分反應的條件已略去）．其中B、C是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；D、H、I為氣體單質，其中H是空氣中含量最多的氣體；M為有刺激性氣味的氣體，A、E、F為固體，F呈紅棕色．回答下列問題：
（1）①中A的作用是_____________；
（2）②處利用___不同（填序號A．沸點；B．密度；C．溶解性），分離得兩種氣體；
（3）分別寫出反應①和⑤的化學方程式：①________；⑤_________；
（4）已知同溫同壓下不同氣體的體積之比等于氣體分子個數之比，化合反應⑥是工業上的重要反應，為提高反應物的利用率，反應時應提供H和I的最佳體積比為______．
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【題目】建立宏觀與微觀之間的聯系，是化學學科特有的思維方式。請回答相關問題:
(1)如圖是元素周期表的一部分，圖中③處元素的原子在化學反應中易_____電子(填“得到”或“失去”)，形成的粒子符號為________________；①和③處元素化學性質相似的原因_________________。
(2)工業上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應的微觀示意圖如下:
①該反應溫度在100℃以上，寫出該反應的化學方程式____________________________。
②在該反應中，化合價升高的元素是_______(填元素名稱)。
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【題目】某實驗小組的同學用氯化鈣粉末、碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品適合在實驗室制取CO2。
請你參與下列的探究并回答問題。
（資料卡片）硫酸鈣微溶于水，易在碳酸鈣表面形成一層隔膜。
（提出問題）上述的酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？
（方案設計）小紅認為可選用稀硫酸、氯化鈣反應制得CO2，小江認為不可能，小江的理由是_________。
大家經過討論后，設計了如下三個實驗進行對比分析。
（實驗與結論）（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容。
實驗 | 實驗現象 | 實驗分析、結論 |
A | 劇烈反應，急速放出大量氣泡 | 反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳 |
B | 產生氣泡，速率迅速減慢，隨后反應幾乎停止 | 無法持續產生CO2，不能用于實驗室制取CO2 |
C | 現象：_________ | 反應速率適中，氣體便于收集 |
（2）根據探究結論，適合在實驗室制取二氧化碳的是_______ (從A、B、C中選一種)。
（3）實驗室不能用實驗B制取二氧化碳的原因是______。
（拓展與遷移）（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：_____ ,C+O2
CO2 是我們最熟悉的反應，生成物也只有CO2，為什么在實驗室我們不利用碳的燃燒來制取CO2，其主要原因是_________。（答出1條）
（2）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號 | H2O2溶 液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 |
| 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 |
| 2 | 10.76 |
通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_________。
（3）某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①哪幾項反應中鹽酸有剩余_____________；
②上表中m的數值是__________________；
③試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數_________。(要有完整的計算過程)
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【題目】請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。
A | B |
|
|
從微粒角度解釋： （1）品紅在水中擴散的原因是_________。 （2）品紅在熱水中擴散速度快，其原因是___________。 | （1）實驗現象是___________。 （2）從微觀角度解釋實驗現象___________。 |
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【題目】保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題。科學家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環體系：
（1）從圖中分析得出的下列結論中，正確的是__________（填字母）。
A．二氧化碳也是一種重要的資源
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化
C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生
（2）甲醇化學式是CH4O，充分燃燒生成二氧化碳和水，寫出甲醇充分燃燒的化學方程式：__________。
（3）“綠色化學”的特點之一是“零排放”。一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現“零排放”，符合這一要求的產物是_____（填字母）。
A．甲醇（CH4O） B．乙醇（C2H6O） C．乙醛（C2H4O） D．甲醛（CH2O）
（4）該流程中可以循環利用的物質是________，這樣做有利于___________。
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【題目】生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。
（1）小雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效。她采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是___________。
（2）甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
（提出問題） 生石灰干燥劑中含有哪些物質？
（查閱資料） 工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。
（猜想與假設） 猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
（活動與探究） 甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞試液，可觀察到溶液呈紅色。
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
（結論與反思）
①猜想______錯誤(填“1”“2”或“3”)；
②乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為____________。
（總結與提升）
①甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。小雪同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是________；
②打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續與食品放在一起，因為___________；
③請寫出工業上制生石灰的化學方程式_______。
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