Question

20．火電廠排放出的廢氣中的二氧化硫會對環境造成污染，在一定條件下石灰石漿可以很好的吸收二氧化硫，其反應原理為：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．若要處理64g火電廠排放的二氧化硫，需要含碳酸鈣80%的石灰石多少t？

Answer 1

分析 依據二氧化硫的質量，而后根據石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關系，根據二氧化硫的質量即可求得所消耗的石灰石的質量．

解答 解：
設處理廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石的質量為x．則
2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
 200       128
 80%x     64g
$\frac{200}{80%x}=\frac{128}{64g}$
x=125g
答：需要含碳酸鈣80%的石灰石125g．

點評 本題考查了含有雜質物質的化學反應的有關計算．注意，參與反應的反應物的質量應該是純凈物的質量，而非混合物的質量．