Question

【題目】一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（如圖所示）：

實驗步驟：

①取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液

②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三個相同

的氣球分別套在各試管口上。實驗預測與分析：

（1）寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：_________________ ________。

（2）氣球膨脹速度最快的是______________。（填試管編號）

（3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是 _。

（4）步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：________

Answer 1

【答案】（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

（2）A；

（3）鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，而反應速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作．

【解析】（1）鐵與鹽酸反應，鐵轉變為亞鐵，即生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）三種金屬中，鎂的活動性最強，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；故選A；

（3）實驗室制取氣體時要求反應速度不能太快，反應太劇烈不宜于控制；也不能反應速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應太快、鐵反應速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；故答案為：鋅反應速度適中，容易控制（或鎂反應速度太快，而反應速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等都要同時完成，否則氫氣逸散使實驗結果出現較大誤差；

故答案為：分工合作，團結協作等，以迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作．