Question

【題目】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

（假設）H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。

（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。

（ 進行實驗）右圖是進行實驗的裝置圖，此實驗中要準確測量出收集一瓶氧氣所需要的時間，則B處宜采用的氣體收集方法是__________。（填“排水法”或“向上排空氣法”）

（實驗記錄）

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

（結論）該探究過程得出的結論是:____________

（反思）H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的________和____________是否改變。

H2O2 生成O2的快慢還可能與哪些因素有關？請你模仿上述實驗進行探究。

（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）

（假設）___________________

（實驗方案）_________________________________

Answer 1

【答案】排水法相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關質量化學性質質量分數可能影響化學反應的速率同溫下取2份質量相等，質量分數不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間

【解析】

進行實驗：該實驗需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間；

結論：由表中數據可知，相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關；

反思：催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不變，改變的是反應的速率，所以還需要增加實驗來驗證MnO2在化學反應前后的質量和化學性質均不會發生變化；

假設：質量分數可能影響化學反應的速率；

實驗方案：設計實驗時可以取不同質量分數的過氧化氫溶液，選擇相同的催化劑，比較產生氧氣的快慢；方案如下：同溫下取2份質量相等，質量分數不同的H2O2溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間，結果質量分數大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿。