Question

【題目】（5分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下：

【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水；

②Mg(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：

	Mg(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開始溶解的pH	——	10.5

根據上圖回答下列問題：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ；

（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數︰氧原子數︰氫原子數= ；（提示：氫原子數目小于氧原子數目）

（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是 ；

（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 （選填序號）；

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液

（5）完成這個流程中發生的化學反應方程式：

4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 ＝4Fe(OH)3+CaCl2，

Answer 1

【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率或使反應更充分

（2）1：2：1

（3）除去過量的稀硫酸

（4）bd

（5）H2O

【解析】

試題分析：反應中將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率或使反應更充分；針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數︰氧原子數︰氫原子數=1：2：1；“濾液4”之前加入鋅粉的目的是除去過量的稀硫酸；從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是可溶性的堿，因為可以產生氫氧化鎂沉淀然后可以加熱分解制的氧化鎂，所以可以選用氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液；根據質量守恒定律可以知道，參加反應的各種原子的種類和個數都不會改變，所以可以確定缺少的物質是H2O。