Question

石灰水是中學化學最常用的試劑之一．下面是某探究小組三名同學分別對新制飽和澄清石灰水進行的一系列探究實驗，請回答下列問題．
（1）甲同學在一支試管內加入適量石灰水和幾滴無色酚酞溶液，再通入純凈的二氧化碳至石灰水恰好反應完全，試管內出現的現象為________，寫出反應的化學方程式________．
（2）乙同學在一支試管內加入適量石灰水，再將試管稍加熱．寫出觀察到的現象并分析原因________．
（3）丙同學在一支試管內加入適量石灰水，再向試管中加入少量生石灰，溶液中水的質量將________（“變大”、“變小”或“不變”，下同），冷卻至原溫度，溶液中溶質的質量分數將________．

Answer 1

解：（1）石灰水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，通入二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水；
所以，試管內出現的現象為紅色消失，溶液變渾濁，反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）乙同學在一支試管內加入適量石灰水，再將試管稍加熱．觀察到的現象是：石灰水變渾濁，原因是：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；
（3）由于氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，溶液中水的質量將變小，由于都是氫氧化鈣同一溫度時的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數不變．
故答為：（1）紅色消失，溶液變渾濁，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（2）石灰水變渾濁，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；（3）變小，不變．
分析：（1）石灰水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，通入二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水；
（2）根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況分析；
（3）根據氧化鈣與水的反應進行分析；根據相同溫度下，同種物質的飽和溶液中溶質的質量分數是定值進行分析．
點評：本題比較全面的考查了氫氧化鈣的知識，應會利用氫氧化鈣的知識來分解析、解釋一些現象．