Question

【題目】某化學興趣小組用固體樣品（含有少量的雜質CaO）來配制一定質量分數的溶液，實驗的流程圖如下：

請回答：

（1）操作3的名稱是_______________，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是_______________（用化學方程式表示）。

（2）適量鹽酸加入到溶液B中所發生反應的化學方程式為__________、_______________。

（3）若原固體樣品中含，通過操作3后得到精鹽是，則它產的關系是 __________（填“” “”“”）。在配制溶液中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是_______________。

Answer 1

【答案】蒸發（或蒸發結晶） < 玻璃棒

【解析】

（1）操作3把溶液轉化為晶體，操作為蒸發結晶，NaCl固體樣品（含有少量的雜質CaO）溶于水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，A溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈣，把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH） 2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）溶液B中含有過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，Na2CO3會與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（3）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉，則關系是m1＜m2，配制一定質量分數的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。