Question

【題目】為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定．現(xiàn)取待測(cè)液50.0g，滴定過程如圖所示．（滴定反應(yīng)為：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 ， 計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為g；
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）3.4
（2）解：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.0g稀鹽酸，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=2.2%
【解析】解：（1）設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硝酸質(zhì)量為y， 由圖中信息可知，反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量是2.87g，

HCl+	AgNO3═	AgCl↓+	HNO3 ，
	170	143.5	63
	x	2.87	y

= = ，
x=3.4g，y=1.26g，
故填：3.4．
硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和圖中通過的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．