Question

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）
 
（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
（2）用化學(xué)方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣     ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

（1）0.5    （2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O   （3）84%

（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；
（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
（3）設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x
由Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑      MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
H₂SO₄～MgSO₄～Mg
98          24
70×49%      X           
解得：x=8.4g
鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是：