Question

【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬.乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體.
【提出問題】白色固體是什么物質？
（1）【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2 ， 他的依據是.
（2）【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立.否定猜想一的理由是：.
（3）【進行實驗】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸.	.	猜想二不成立：不是CaCO3.
取少量白色固體加入到水中，取上層清液，.		猜想三成立：白色固體是Ca(OH)2

（4）【拓展應用】已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水.實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是（填圖中裝置序號）.

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3,質量守恒定律
（2）CaO可以與水反應
（3）沒有氣泡產生,滴加無色酚酞試液（或向其中通入CO2）,溶液變紅色（或溶液變渾濁）
（4）C、F
【解析】【做出猜想】根據質量守恒定律，反應前后的元素種類不變，故猜想二：CaCO3

【交流反思】猜想一不成立的理由：CaO可以與水反應

【進行實驗】要來探究白色固體到底是CaCO3還是Ca(OH)2，應抓住這兩種物質的化學性質的不同點，CaCO3能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，現象時沒有氣泡產生，則證明白色固體不是CaCO3，猜想二不成立；根據Ca(OH)2的水溶液顯堿性，能使指示劑變色，或根據Ca(OH)2的水溶液能與二氧化碳反應，生成白色沉淀

【拓展應用】由于碳化鈣與水反應非常劇烈，又要做到隨時發生、隨時停止，故應選擇發生裝置C，由于乙炔的密度比空氣略小，難溶于水，則只能采用排水法收集，故選擇的裝置是C、F.

所以答案是：【做出猜想】CaCO3；質量守恒定律；【交流反思】CaO可以與水反應；【進行實驗】（一）沒有氣泡產生；（二）滴加無色酚酞試液（或向其中通入CO2）；溶液變紅色（或溶液變渾濁）；【拓展應用】C、F.