【題目】如圖為甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ �。�
A.20℃時，100g甲、乙的飽和溶液中溶質的質量均為25g
B.將甲、乙兩物質的溶液從50℃降溫到30℃均會有晶體析出
C.甲、乙的飽和溶液從20℃升溫至30℃，溶液中溶質質量分數均不變。（不考慮水分蒸發）
D.將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別從50℃降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數均為25%
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【題目】從事科學實驗的重要環節是進行科學實驗設計。科學實驗的正確步驟：①明確實驗目的；②收集有關資料；③設計合理方案；④進行科學實驗。請你按照以上四個步驟，完成加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣的實驗設計。根據下圖回答問題：
請寫出儀器名稱：a___ b___ c___
（實驗目的）加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣。
（收集資料） 氯酸鉀是白色的固體，二氧化錳是黑色固體。二氧化錳在反應中作催化劑，混合加熱后可以產生氧氣。
（設計方案）發生裝置選用____________(填序號，下同)，收集裝置選用_____________。該化學反應的化學方程式為________________。如果實驗室用A裝置來制取氧氣，則該化學反應的化學方程式為______________。
（進行實驗）能夠保證實驗成功并收集到一瓶比較純凈的氧氣，有許多實驗細節需要注意。請任寫兩點。_______。
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【題目】化學小組同學講生銹的鐵釘分別放入稀鹽酸和稀硫酸中加熱，發現稀鹽酸除鐵銹后溶液變為黃色，而稀硫酸除鐵銹后溶液仍為無色。這激發了他們的探究興趣，請你共同完成。
寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式:_______________________。
[提出問題]為什么氯化鐵溶液呈黃色而硫酸鐵溶液無色？
[查閱資料]
的水溶液呈黃色，遇酸會褪色。
[猜想與假設]根據查閱資料，同學們一致認為硫酸鐵溶液含有，溶液應該是黃色，其呈現無色的原因可能是____________。
[進行實驗]
[現象與結論]（1）②中是_________溶液，則猜想正確。
（2）根據實驗，對比②④中的溶液顏色，同學們認為氯化鐵溶液為黃色，可能是___________。
（3）請你再設計一個實驗證明氯化鐵溶液呈黃色的原因。實驗方案:取試管①中的溶液，_______________
（請描述必要的實驗操作和現象）。
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【題目】稀硫酸可以和鐵反應得到大量的氫氣，濃硫酸卻不能，稀硫酸不與碳單質反應，濃硫酸加熱時卻可以和碳單質反應生成水和另外兩種+4價元素氧化物。
(1)由此我們可以認識到物質的性質與其_____密切相關。
(2)濃硫酸加熱時和碳單質反應的化學方程式為______。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。則t2℃時，甲的溶解度等于_____g；t1℃時，20g乙物質投入100 g水中，充分溶解，所得溶液為_____ （ 選填“飽和”或“不飽和”）溶液； t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是_____。
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【題目】閱讀下面科普短文。
（資料1）融雪劑按組成分為有機融雪劑和無機融雪劑。
有機融雪劑的主要成分為醋酸鉀，一般用于機場等重要場所。
無機融雪劑以氯化鈉、氯化鈣等為主要成分，其融雪原理與相同條件下，不同濃度的食鹽水的凝固點有關（見下表）。
溶劑質量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
溶質質量（g） | 0 | 3.6 | 7.5 | 11.1 | 29.9 |
凝固點(℃) | 0 | -2.3 | -4.2 | -6.3 | -21 |
（資料2）鈦（Ti）是一種銀白色的金屬。它具有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿以及高強度、低密度的特點，廣泛用于航空工業；它無毒且具有優良的生物相容性，是非常理想的醫用金屬材料，可用來制造人造骨等。金屬鈦不僅能在空氣中燃燒，也能在二氧化碳或氮氣中燃燒。在稀有氣體和高溫條件下，用四氯化鈦和鎂發生置換反應可制備金屬鈦。
依據資料，回答下列問題：
（1）若飛機場使用融雪劑，應選擇融雪劑的類別是___________。
（2）從無機融雪劑的融雪原理得出：100g溶劑中，溶質質量和凝固點的關系是_______________。
（3）鈦金屬廣泛應用于航空工業的原因是____________________（答出2條即可）。
（4）金屬鈦著火時___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳滅火。
（5）四氯化鈦制備金屬鈦的化學方程式是__________________________________。
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【題目】現有32g某種鐵的氧化物，用足量的CO將其完全反應，將生成的氣體通過足量澄清石灰水，得到沉淀50g，則這種鐵的氧化物可能是 （ ）
A.FeO
B.Fe3O4
C.FeO與Fe3O4的混合物
D.Fe2O3與Fe3O4的混合物
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【題目】汽車安全氣囊中常含有NaHCO3、Fe2O3、NaN3、KClO4等物質，當發生碰撞時，它們立即反應產生大量氣體，使氣囊迅速膨脹而起到保護作用。
（1）NaHCO3俗稱_____，由Na＋和_____（填離子符號）構成；KClO4中Cl元素的化合價為_____。
（2）在藥劑遭受撞擊時，NaN3首先分解為金屬 Na 和一種常見的氣體單質，該氣體的化學式為_____。
（3）KClO4溶液是一種常用的化學分析試劑�，F欲配制100g質量分數為10%的KClO4溶液，過程如下圖所示：
實驗過程中需稱量_____gKClO4固體，使用的儀器主要有_____、托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙等。
（4）NaHCO3受熱時生成CO2、H2O和純堿。請寫出該反應的化學方程式_____。
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【題目】寫出下列反應的文字表達式（或符號表達式），并判斷哪些是化合反應，哪些是分解反應。
①木炭在氧氣中燃燒_____
②用過氧化氫和二氧化錳制氧氣_____
③紅磷在氧氣中燃燒_____
④加熱碳酸氫銨_____
以上反應屬于化合反應的是_____（填序號，下同），屬于分解反應的是_____
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