Question

【題目】在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶質是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是______；②是CaCl2。

（2)【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加________	________________	猜想①正確

則碳酸鈉溶液與M溶液反應的方程式為_____________________。

探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

（1）【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：__________；猜想三：NaOH。

（2）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無氣體產生	猜想一不成立

他們的實驗結論是否正確？________，理由是_________________。

（3）【繼續探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液	__________________	猜想三成立

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 酚酞試液； 酚酞變紅, Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH NaOH、Ca(OH)2 不正確； 稀HCl太少，先與NaOH反應 Na2CO3； A、B試管中都無明顯現象

【解析】探究一： （1）【提出猜想】①由名稱可猜想溶質為氫氧化鈣或氯化鈣；【實驗驗證】氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色；取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，酚酞變紅,說明溶質為氫氧化鈣；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH；探究二：（1）【提出猜想】反應后的物質中，一定有生成物，還可能有剩余的反應物，但反應物不能同時剩余，所以溶質還可能是NaOH、Ca(OH)2；（2）取樣于試管中，滴加少量的稀鹽酸，無氣體產生不能證明沒有碳酸鈉，因為鹽酸先和氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應，可能因稀鹽酸太少時，都被氫氧化鈉反應完，導致碳酸鈉不能與鹽酸反應；（3）取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液，無明顯現象，說明無碳酸鈉，B中加入碳酸鈉溶液無明顯現象，說明無氯化鈣，猜想三成立。