Question

17．寫出除去下列物質中所含雜質的所采用的方法及化學方程式．
（1）CO中混有少量CO₂
方法：將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液；
化學方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）CO₂中混有少量CO
方法：將混合氣體通過灼熱的氧化銅；化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）CuO固體中混有少量木炭粉
方法：在空氣中灼燒；化學方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）一氧化碳與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：．
（3）木炭粉在空氣中生成二氧化碳，
故答案為：（1）將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）將混合氣體通過灼熱的氧化銅，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）在空氣中灼燒，C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．