Question

【題目】回答下列與金屬有關的問題。

（1）工業上常以赤鐵礦為原料煉鐵，請寫出該反應的化學方程式________________________；

（2）據統計每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20% ～40%，鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的___________和水蒸氣等發生反應的過程；

（3）在空氣中無法燃燒的鐵絲，可以在氧氣中燃燒，其反應現象為_______________________；

（4）古代“銀針驗毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，根據化學反應前后原子數目和種類不變，推出X的化學式為_____________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 氧氣或O2 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，同時放出大量的熱 Ag2S

【解析】

本題考查范圍較廣，涉及金屬的冶煉、金屬的銹蝕、鐵在氧氣中燃燒實驗現象、化學方程式的書寫。

（1）赤鐵礦主要成分是氧化鐵，因此赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式即為氧化鐵與一氧化碳反應方程式：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2。

（2）鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中氧氣（O2）和水蒸氣等發生反應的過程。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，同時放出大量的熱。

（4）根據化學方程式可知4Ag + 2H2S + O2= 2X + 2H2O，反應前銀原子、氫原子、硫原子、氧原子的數目分別為4、4、2、2，反應后銀原子、氫原子、硫原子、氧原子的數目分別為0、4、0、2，根據化學反應前后原子數目和種類不變，X分子應含有兩個Ag，一個S，故X的化學式為：Ag2S。