Question

（2009?海淀區(qū)二模）日常生活中食用的食鹽大多來自海水晾曬．可得到含少量泥沙的粗鹽．以下為粗鹽的簡要精制和除雜過程．
（1）海邊的鹽民多在夏天晾曬海鹽．根據(jù)右圖分析，夏天有利于得到粗鹽是因為

夏天便于水分蒸發(fā)，且氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，有利用氯化鈉析出，所以是夏天收鹽

．
（2）海水晾曬得到的粗鹽中往往含有少量泥沙，為了除去泥沙等不溶物，某小組設計了如圖所示的實驗．
在粗鹽提純的操作中，正確的操作順序為（填序號）

CBA

，
其中A、B的操作名稱為

蒸發(fā)、過濾

，B中的玻璃棒的作用為

引流

．
（3）除去泥沙后的食鹽中，通常還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶雜質(zhì)．要除去這些雜質(zhì)，選擇的藥品和加藥的順序均正確的是（填序號）

④

．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
②Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl
④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
（4）某小組量取了10.0mL 水，稱取4.0g粗鹽，逐漸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，繼續(xù)操作最終蒸干得3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是

90.0%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)如圖所示，氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，分析解題．
（2）粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離、過濾把不溶物徹底除去、蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程；其操作順序應為溶解-過濾-蒸發(fā)．
（3）根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析．
（4）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)：4.0g粗鹽，得3.6g精鹽，分解解題．

解答：解：（1）觀察圖示可知，氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，所以夏天便于水分蒸發(fā)，且氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，有利用氯化鈉析出，所以是夏天收鹽．
故答案為：夏天便于水分蒸發(fā)，且氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，有利用氯化鈉析出，所以是夏天收鹽．
（2）粗鹽提純的主要步驟，
①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；
②過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次；
③蒸發(fā)，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干．
圖中A是蒸發(fā)，B是過濾，C是溶解；B過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．
故答案為：CBA；蒸發(fā)；過濾；引流．
（3）加入適量的氯化鋇溶液，可以將鋇離子轉化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀，過濾可以將沉淀除去，加適量鹽酸，可以除去反應剩余的碳酸根離子和氫氧根離子，最后的溶液中就只剩下了氯化鈉和水，所以選擇的藥品和加藥的正確順序確是BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl．
故選④．
（4）4.0g粗鹽，得3.6g精鹽可知，精鹽的產(chǎn)率是：

3.6

4.0

×100%=90.0%．
故答案為：90.0%．

點評：本題考查粗鹽提純的步驟、物質(zhì)的除雜、產(chǎn)率的計算，需要同學們對粗鹽提純知識有較為全面的了解．