Question

將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100 g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應．過濾后所得溶液的質量為108g，（不考慮過濾過程中溶液的質量損失）．
（1）混合物中銅元素的質量分數為

 

（計算結果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H₂SO₄的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：混合物與稀硫酸的質量和去掉所得溶液的質量，就是混合物中銅的質量；
進而可以計算出混合物中氧化銅的質量；
由氧化銅的質量可以計算出氧化銅中銅元素的質量；
由銅的質量、氧化銅中銅元素的質量和混合物的質量可以計算出混合物中銅元素的質量分數．
由氧化銅和稀硫酸的質量，根據氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）混合物中銅的質量為
11.2g+100g-108g=3.2g
混合物中氧化銅的質量為
11.2g-3.2g=8g
氧化銅中銅元素的質量為
8g×（

64

80

×100%）=6.4g
混合物中銅元素的質量分數為

3.2g+6.4g

11.2g

×100%≈85.7%
（2）設稀硫酸中溶質的質量分數為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g×x

80

98

=

8g

100g×x

，x=9.8%
答：（1）混合物中銅元素的質量分數為85.7%．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評：本題主要考查有關化學式的計算、含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．