Question

10．小波用實驗方法區別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體．則A溶液與Na₂CO₃溶液發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl₂=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，B溶液中的現象是產生白色沉淀；
（3）下列試劑中還能區別A、B兩種溶液的試劑有①④（填序號）．
①石蕊試液   ②CuSO₄溶液   ③醋酸溶液   ④Ba（OH）₂溶液．

Answer 1

分析 根據Na₂CO₃與稀鹽酸反應有氣泡冒出，硫酸鋇白色沉淀的特性及石蕊試液遇酸變紅進行分析解答．

解答 解：（1）向A、B兩溶液中分別加入Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體，根據Na₂CO與稀鹽酸反應有氣泡冒出，則可確定A是鹽酸（或HC1溶液）；發生反應的化學方程式為 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，因硫酸鈉溶液與BaCl₂溶液生成硫酸鋇白色沉淀，因此 B溶液中的現象是 出現白色沉淀，
（3）稀鹽酸和硫酸鈉溶液，一種是酸，一種是鹽，根據石蕊試液遇酸變紅的性質，可知A是鹽酸（或HC1溶液），則B是溶硫酸鈉溶液液；同時Ba（OH）₂溶液鹽酸反應沒有現象，與硫酸反應有硫酸鋇白色沉淀，故可以區分；但是稀鹽酸和硫酸鈉與CuSO₄溶液、醋酸溶液都不反應，無法區分．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl₂=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）產生白色沉淀
（3）①④

點評 本題考查學生根據Na₂CO與稀鹽酸反應有氣泡冒出，硫酸鋇白色沉淀的特性及石蕊試液遇酸變紅進行分析解題的能力．