Question

（2009?資陽）空氣中氧氣含量的實驗探究，是利用可燃物燃燒消耗氧氣來粗略測定其體積分數的．課本中是用燃燒紅磷的方法來進行的實驗探究（如圖1）．提出問題：能用燃燒硫磺（單質硫）來測定空氣中氧氣的體積分數嗎？
猜想與假設1：甲同學認為不能．假設用硫燃燒，燃燒后的產物為

二氧化硫

，是氣態物質，不適宜用該實驗方法測定．
猜想與假設2：乙同學認為能．假設用硫燃燒，根據現有化學知識，只要消耗硫燃燒后的產物就同樣能粗略測定空氣中氧氣的體積分數．
設計與實驗：將原裝置改為如圖2的實驗裝置，燒杯和滴管中的液體為

氫氧化鈉溶液

．當硫磺燃燒至火焰熄滅并冷卻后，打開止水夾，擠壓滴管，滴入幾滴液體，此時可觀察到燒杯中的液體吸入集氣瓶中，流入液體的體積大約在集氣瓶的橡皮筋處．液體流入集氣瓶中后發生反應的化學方程式為：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
結論：

能用燃燒硫磺（單質硫）來測定空氣中氧氣的體積分數

．
評價與反思：①燃燒紅磷與②燃燒硫磺兩種測定空氣中氧氣含量的方法，最好選用（選填方法代號）

①

的方法；原因是

使用硫的測定裝置較復雜且使用的氫氧化鈉溶液有腐蝕性等．

．

Answer 1

分析：根據測定空氣中氧氣含量的原理分析：選擇的物質能夠消耗氧氣，但不能產生新的氣體；若用硫粉替代紅磷進行實驗，由于硫燃燒后的產物二氧化硫是一種氣體（盡管能消耗氧氣，但卻會產生等體積的二氧化硫氣體），會使水不能進入集氣瓶；要使實驗成功，應在燒杯和滴管中應加入能與二氧化硫發生反應而將其吸收的氫氧化鈉溶液．

解答：解：猜想與假設1：硫在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體；
設計與實驗：氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，這樣液體就能夠更迅速進入裝置內去吸收二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
結論：能用燃燒硫磺（單質硫）來測定空氣中氧氣的體積分數；
評價與反思：最好選擇①來測定空氣中氧氣的含量，因為使用硫的測定裝置較復雜且使用的氫氧化鈉溶液有腐蝕性等．
故答案為：二氧化硫；氫氧化鈉溶液；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；能用燃燒硫磺（單質硫）來測定空氣中氧氣的體積分數；①；使用硫的測定裝置較復雜且使用的氫氧化鈉溶液有腐蝕性等．

點評：本題是測定空氣中氧氣含量的方法及原理的拓展，只要明確原理結合題目的信息即可解答．