Question

（每空2分，共6分）
某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質的去除中，設計并完成了下列實驗。
【查找資料】
NaCl的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0

【設計并進行實驗】
通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗：
溶解       過濾       蒸發(fā)       計算產率       問題交流
實驗各步的操作示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是_________（填序號）。
（2）在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是
_______________________________。
（3）工業(yè)上制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶液中水分使之濃縮結
晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的的理由是_________。

Answer 1

（1）A、C（選1個且正確給1分，只要有1個選錯就不給分）
（2）防止液體局部溫度過高而造成液體飛濺（或防止液體飛濺）
（3）NaCl的溶解度受溫度變化的影響很小

試題分析：（1）圖中的錯誤有：A中將物質放在右盤，將砝碼放在了左盤，此項不正確。應將物質放在左盤，將砝碼放在了右盤。C項沒用玻璃棒引流。
（2）蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。
（3）溫度的變化時氯化鈉的溶解度變化值較小，不適合用降溫結晶法析出。