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30、工業生產中常用

化學藥品或離子交換法

降低水的硬度，生活中常用

加熱煮沸或蒸餾

降低水的硬度．

分析：本題考查硬水和軟水的概念，最主要的是考查怎樣將硬水軟化的方法，一般地工業上用化學試劑（如石灰、純堿法）或離子交換法，而日常生活中較多應用且簡便的方法是加熱煮沸或蒸餾．

解答：解：硬水是指含有較多的可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水含的鈣、鎂化合物很少或沒有，要把硬水變成軟水，就要設法將鈣、鎂化合物除去，工業上有化學試劑法、離子交換法；生活中有加熱煮沸或蒸餾法．
故答案是：化學藥品或離子交換法、加熱煮沸或蒸餾．

點評：本題不太難，但要從硬水、軟水的本質上理解硬水軟化的方法．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有

①②④

（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

延展

性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是

鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；

．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是

（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg＞Fe＞Cu

；
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為

反應物中不含有金元素

；
II．“藥金”是

合金

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂；

．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

稀鹽酸（或稀硫酸）

除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）．	有氣泡產生（或固體減少）	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	有氣泡產生（或固體減少或產生淺綠色溶液）．	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有

（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是

．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖2所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

；
II．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①如圖1所示的臺燈，序號標示的物質中屬于金屬材料的有

（填序號）；小明發現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的氧氣及

等發生了化學反應．
②小紅發現鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為

．

（2）如圖2是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現象示意圖．
①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是

．
②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬，C元素在地殼中含量位居第四．其與稀鹽酸發生反應后的溶液中，溶質一定有

（寫化學式）．
③若A、B分別為鎂和鋅，等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是

．（選填A或B）
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．“藥金”是

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦（元素符號Ti）因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

Ⅰ．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：

．
Ⅱ．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入

除去．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料。

(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。

①圖甲中標示的物質屬于金屬材料的有_______（填序號）。

②燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_______性。、

③鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。其原因是______________。

(2)已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快。Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖乙所示。

①圖中Y所代表的金屬是_______(填“Cu”或 “Fe”)。

②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______________。

(3)金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志。

①我國古代將爐甘石(ZnCO₃)、赤銅礦(Cu₂O)和木粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”。

I．該方法不能制得金(Au)是因為______________。

Ⅱ．“藥金”是_______（填“純金屬”或“合金”）。

②鈦因具有常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為_______。

Ⅱ．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入_______除去。

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省南通市海安縣中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

金屬是現代生活、工業生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料．

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有______（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是______．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______；
（3）金屬的開發和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為______；
II．“藥金”是______（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：______．
II．上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加入______除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的______（填試劑名稱）．	______	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	______	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

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