Question

某化學興趣小組為探究氫氧化鈉的化學性質，做了如下圖所示的3個實驗。試回答下列問題：

（1）實驗1：實驗結束后觀察到試管中溶液呈紅色，由此推斷，該試管中的指示劑是無色酚酞溶液。

（2）實驗2：氫氧化鈉和二氧化碳反應時本沒有明顯現象，該興趣小組利用如實驗2的裝置后就可以觀察到明顯現象從而證明反應的發生。

①寫出實驗過程中會觀察到的現象是                          ，反應的化學方程式為   

                       ，該反應        （填“是”或“不是”）復分解反應。

②該興趣小組發現用其他方法也可證明反應的發生：取反應后的溶液，向其中加入          ，其現象是                      ，寫出該反應的化學方程式                        。    

（3）實驗3：當該興趣小組加入過量的稀鹽酸后，依然沒有觀察到明顯的現象，他們由此判定氫氧化鈉和鹽酸不反應。你認為他們的判斷是否正確。若不正確，你認為他們的實驗可以怎么改進從而可以判斷反應是否發生。     

（4）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致50t質量分數為98%的濃硫酸泄露，接到報警后的消防官兵趕來后立即用熟石灰處理。若要完全中和泄露的濃硫酸，理論上需要熟石灰多少噸？

 

Answer 1

【答案】

（2）①塑料瓶變癟    2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O   不是    ②稀鹽酸或稀硫酸  有氣泡冒出      

（3）不正確。可以先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液再加入稀鹽酸。    

（4）理論上需要熟石灰37t

【解析】

試題分析：（2）①實驗中會看到塑料瓶變癟；發生的方程式為2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O，該反應不是復分解反應，②原反應有碳酸根離子生成，加入稀鹽酸或稀硫酸有氣

泡冒出即可證明，方程式為；

（3）不正確。該反應無明顯現象，可以先在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液再加入稀鹽酸。    

（4）解：設需要熟石灰的質量為。

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

74      98   

    50t×98%

 =37t

答：理論上需要熟石灰37t。

考點：化學方程式的計算

點評：題較為綜合，是集實驗探究和化學方程式計算于一體的題目，題目較為冗長，屬于較難的題目，在中考中常作為壓軸題出現。