Question

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某校化學(xué)活動(dòng)小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)為止，稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時(shí)， 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計(jì)算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

Answer 1

⑴ 銀白色固體/ 良好延展性、傳導(dǎo)性/ 密度、硬度均較小/ 熔沸點(diǎn)較高 等
⑵ 采用化學(xué)沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離

試題分析：利用化學(xué)方程式氯化鎂與氫氧化鎂反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量。
⑶解：設(shè)海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x，則 
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl   
95                58         
x               0.58g       
， 得 x = 0.95g 
答：該海水樣品中含有0.95gMgCl₂。