Question

工業上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品10.9g，放入盛有113.5g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后得到溶液120g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量為________g；
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）生成二氧化碳的質量為10.9g+113.5g-120g=4.4g
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
==，x=10.6g，y=11.7g
反應后的溶液中溶質的質量分數為×100%=10%
答：（1）4.4g
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數為10%．
分析：（1）由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產生二氧化碳，并從燒杯中逸出，因此燒杯中物質變化的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量．進而計算出樣品中氯化鈉的質量，再加上生成氯化鈉的質量就是反應后溶液中的溶質質量，最后結合所得溶液的質量根據溶質質量分數的計算公式可以計算出反應后的溶液中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大．