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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】(5分)別拿土豆不當糧食,據報道:我國即將啟動“馬鈴薯(即土豆)主糧化”戰略,推進把馬鈴薯做為第四大主糧。今后把土豆加工成饅頭、面包、面條等做為餐桌上的主食,如圖是土豆種植。試回答:

(1)土豆中含有主要營養素的化學式為_____________;

(2)秧苗矮小會影響土豆的產量,為保證土豆秧苗生長濃綠且耐旱,施加的一種化肥是___________;

(3)種植馬鈴薯要求土壤溶液呈微酸性,在測定土壤pH時,小明將少量土壤放入大燒杯底,加大半杯蒸餾水,攪拌過濾,將濾液涂在pH試紙上觀察。這種測定方法不是土壤溶液真實的pH值,原因是______________________________________;

(4)我國今后把土豆由副食列為主食對待,從化學的角度說,理由是____________________________。

【答案】(1)(C6H10O5)n;(2)磷酸二氫銨(或磷酸氫二銨,答一種即可);

(3)加水過多,影響土壤溶液中H+濃度,造成pH值改變【或答出正確做法也給分:將濾紙放在pH試紙上方,把潤濕的土壤(干土壤加幾滴蒸餾水)放在濾紙上,按壓土壤,將濕的pH試紙與標準比色卡對比】

(4)副食主要是蛋白質或維生素類,(主食的營養素主要是糖類),土豆是含糖類(淀粉)高的食品,所以應作為糧食劃歸主食

【解析】

試題分析:(1)土豆中富含淀粉,淀粉屬糖類;

(2)植物所需的營養元素主要有:N、P、K,其中氮元素主要作用于植物的葉,磷元素主要作用于植物的根,鉀元素主要作用于植物的莖。現要保證土豆秧苗生長濃綠且耐旱,那么要使用含有氮元素和鉀元素的復合肥,如磷酸二氫銨;

(3)加入大量的水相當于稀釋了氫氧化鈣溶液,會導致氫氧化鈣溶液的PH偏小;

(4)土豆是含糖類(淀粉)高的食品,而糖類人主要的能源物質,故土豆應是主食。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】今年我國“世界環境日”的主題是“向污染宣戰”。某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀。現取50g廢水樣品于錐形瓶中,逐漸加入20%的稀硫酸,到恰好完全反應時,共滴加稀硫酸98g,同時收集到2.2g二氧化碳。求廢水樣品中氫氧化鉀的質量。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中,合理的是________(填“甲”或“乙”)。

(2)長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質的原因是 (用化學方程式表示)

(3)用一種試劑既可以檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液已經變質,又可以除去變質生成的雜質,這種試劑可以是(用化學式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】物質的性質決定用途,下列物質的用途主要由其化學性質決定的是( )

A.用活性炭吸附有色物質 B.用金剛石做鉆頭

C.用石墨做鉛筆芯 D.用焦炭冶煉金屬

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】XY兩種固體均不帶結晶水物質的溶解度曲線如圖所示下列有關敘述錯誤的是

AX、Y兩種固體物質都是易溶性物質

B降溫t2℃X和Y的兩杯飽和溶液到t1℃,析出的X一定比Y多

C向M點65gX溶液中加入15g X固體能得到t2℃X的飽和溶液

D降溫(遠高于t2℃)的X和Y的飽和溶液降溫至0℃可初步提純X

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)某化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數,進行如圖所示的實驗。

請根據以上信息回答下列問題:

(1)寫出反應的化學方程式

(2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量(x)的比例式

(3)該樣品中碳酸鈣的質量分數為

(4)所得不飽和溶液中溶質的質量分數為

(5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質量為

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中前一種物質是氧化物,后一種物質是混合物的是( )

A.生石灰、熟石灰 B.碳酸、二氧化硫 C.水、澄清石灰水 D.膽礬、空氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。

1根據下圖回答問題。

①儀器a的名稱是

②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發生裝置是 (填字母序號,下同),收集裝置是 或E。寫出該反應的化學方程式

(2)實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是 。該實驗的正確操作順序為 (填字母序號)。

(3)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應完全結束后,共收集到1.6g氣體.請完成下列問題:

①反應結束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質量為 g.

②計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知木炭還原氧化銅實驗中發生的主要反應:C+2CuO2Cu+CO2↑.化學興趣小組對該實驗產物(假設反應物已完全反應)作如下探究:

探究一:檢驗產物的成份

【提出問題】實驗產物是暗紅色固體,很難觀察到紫紅色固體.暗紅色固體是什么?

【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.

【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O.

【設計實驗】取少量暗紅色固體,加入稀硫酸,如果觀察到現象: ,說明暗紅色固體含有Cu2O.

探究二:測定產物中Cu2O的含量

原理:Cu2O+H22Cu+H2O,稱取一定質量的固體樣品,用如圖裝置進行實驗(固定裝置略去,堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的.

(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸,原因是

(2)若不加裝置e,實驗結果會偏高,原因是

(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下,正確的順序是

①打開K2,關閉K1

②檢查裝置的氣密性

③連接儀器

④關閉K2,打開K1,通氫氣一段時間

(4)還可通過測定反應前后裝置 (填“a”、“b”或“c”)的質量達到實驗目的.

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同步練習冊答案
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