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【題目】碘被公認為人類的“智慧元素”,如圖是元素周期表中關于碘元素的信息下列關于碘元素的說法錯誤的是

A.碘元素是非金屬元素 B.相對原子質量為126.9g

C.原子核內質子數為53 D.原子序數為53

【答案】B

【解析】

試題分析:根據原子序數核內質子數核外電子數,可知其質子數;金屬元素:帶金字旁(除汞),則可知碘元素為非金屬元素;熟練掌握元素周期表中各元素符號周圍內容的含義。A、金屬元素:帶金字旁(除汞),碘為非金屬元素,故A說法正確;B、126.9表示碘元素的相對原子質量,相對原子質量單位不是克,故B錯誤;C、根據原子序數核內質子數核外電子數,故碘原子核內質子數為53,故C正確;D、53標在此位置表示其原子序數,故D正確故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是

A.t1℃時,甲、乙兩種物質的溶解度都是50g

B.t2℃時,在兩種飽和溶液中,溶質的質量甲一定大于乙

C.t2℃時,將甲的飽和溶液降溫至t1℃,其溶質的質量分數減小

D.t1℃時,將30g甲放到50g水中,所得溶液的溶質質量分數為37.5%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)是氮和氫形成的化合物,易溶于水。工業上利用尿素法生產肼,同時得副產品十水碳酸鈉,工藝流程如下:

(資料)①尿素的化學式為CO(NH2)2; Cl2+H2O==HCl+HClO;

③制肼過程的反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O;

下列說法不正確的是

A. 尿素不能與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用,會生成氨氣,造成肥效流失

B. Cl2NaOH溶液發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體,可采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟

D. 從后續反應過程來看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 :80

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置,請你分析并回答下列問題:

(1)A中儀器①名稱為________,發生反應的化學方程式為______________;

(2)用濃硫酸(溶質質量分數為98%,密度為1.84 g/mL)和水按照體積比為1︰10配制該實驗所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶質質量分數約為________(保留到0.1%)。若對稀硫酸進行如下操作,溶液的pH因化學變化而升高的有______(填字母序號);

a.加少量水 b.加少量鐵粉 c.加少量濃硫酸

(3)裝置B是實驗室常見的氣體發生裝置。源源同學從裝置B得到啟發,又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C(夾持儀器都略去),用來制取二氧化碳,則CB相比都具有的優點是__________,用裝置BC制取二氧化碳的化學反應方程式為___________

(4)用裝置D探究CO2的部分性質,若關閉Ⅱ閥,打開Ⅰ閥,紫色小花(用石蕊溶液染成)變紅;若關閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,紫色小花不變紅,則甲瓶中所盛的試劑可能是______(填序號)。

①濃H2SO4 ②濃NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦(主要成分為CuFeS2)。黃銅礦經初步 處理后,所得溶液甲中的溶質為 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反 應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示:

(1)Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式如下,請配平:xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z為化學計量數,z的值為_____;

(2)步驟Ⅰ中,生成銅的化學方程式:_________。廢鐵屑含有少量鐵銹,對產物的成分沒有影響,原因是_____;

(3)操作a名稱為_____,為提高操作a的速率,可以采取的方法有_____

(4)不溶物的成分為_____ (填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一盞廢舊臺燈,某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗。

(1)小明發現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕,原因是鐵與空氣中的_______等發生了化學反應。

(2)小紅發現鋁箔反光片呈銀白色,無銹跡,原因是鋁表面有一層致密的氧化膜,生成該氧化膜的化學方程式為_____________________________。

(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為____________。為了驗證三者的金屬活動性順序,小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液,并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗,即達到了實驗目的。實驗中發生反應的化學方程式為_________。實驗結束后,發現濾液仍呈藍色,則所得濾液中一定含有的陽離子是___________________________(填離子符號)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】現取8.0 g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當稀鹽酸滴加至36.5 g時,燒杯內物質總質量為42.3 g(氣體全部逸出),產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。(友情提示:石灰石樣品中的雜質不溶于水,也不發生反應)試計算

(1)m = ________。 

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分析甲乙兩種固體的溶解度曲線,回答下列問題:

(1)觀察圖像,溶解度受溫度影響不大的物質是_____________

(2)欲使30℃甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液,除可采用升高溫度的方法外,還可采用的方法 ________________________

(3)在20℃時,將25克甲放入100克水中,充分攪拌后,從溶液是否飽和的角度看,所得溶液在20℃是_____溶液,此時溶質的質量分數為__________________

(4)甲中混有少量乙,提純甲的方法____________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在教育創強活動中,很多學校都加大投入改善硬件設施,一種新型環保材料被塑 膠跑道工程廣泛應用,合成這種新材料的原料是二甲苯烷二異氰酸酯(其化學式為C15H10N2O2)。請回答下列有關問題;

(1)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)由_____種元素組成,氫、氧元素的質量比為_____(填最簡整數比)。

(2)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)的相對分子質量為_____。

(3)500g 二甲苯烷二異氰酸酯中含氮元素的質量為_____g.

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