Question

某化學實驗小組擬用以下裝置進行氣體制備的研究．

（1）以KClO₃為原料制O₂時，應選裝置________（填字母序號）；化學方程式為________．
（2）實驗室制取CO₂的化學方程式為________；為了檢驗是否有CO₂生成，某同學將制得的氣體通入紫色石蕊溶液．該操作________（填“可行”或“不可行”）；理由是________．
（3）可用裝置D收集的氣體是________（填一種氣體的名稱）
（4）因反應速率較快，實驗室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應來制取CO₂，但若用裝置C則可．為了便于收集CO₂，與裝置B比較，C裝置的顯著特點是________．

Answer 1

解：（1）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氯酸鉀以二氧化錳為催化劑加熱生成氯化鉀和氧氣．故答案為：A； 2KClO₃2KCl+3O₂↑
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，所以制得的二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體，氯化氫氣體也能使紫色的石蕊溶液變成紅色．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 不可行；制得的氣體中除二氧化碳外，還有少量HCl，HCl也可使紫色的石蕊溶液變紅．
（3）D裝置中裝滿水，用此裝置收集氣體的方法叫排水法，能用排水法收集的氣體必須滿足的條件是：不溶于水且不與水發生反應，氧氣不易溶于水，且不與水發生反應，可用此裝置收集．故答案為：氧氣．
（4）通過分液漏斗添加液體藥品，能夠控制液體藥品的滴加速度．故答案為：能夠通過活塞控制稀鹽酸滴入的速率，使碳酸鈉和稀鹽酸的反應速率適中．
分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，熟記常用的化學方程式．
（2）熟記常用的化學方程式；根據鹽酸的揮發性和酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況進行分析．
（3）氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．
（4）從操作是否簡單、是否節約藥品、是否方便使用、是否會造成污染等角度進行分析．
點評：本道題主要考查了氣體發生裝置和氣體收集裝置的選取，氣體發生裝置主要由反應物的狀態和反應條件決定，氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否會污染空氣等等．